Question

【題目】已知存在離子反應3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關于該反應的說法正確的是

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為2∶1

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數為6

Answer 1

【答案】C

【解析】

3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答。

根據上述分析可知，

A. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，A項錯誤；

B. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，氫氧根離子中的氫元素與氧元素化合價均未發生變化，B項錯誤；

C. 硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K2SO3，硫元素由0價降低為2價，被還原，還原產物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，C項正確；

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數2（2-0）=4個，D項錯誤；

答案選C。