Question

【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優勢而受到人們的廣泛關注。鋰－硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是(　　)

A. 負極的電極反應式為Li－e－===Li＋

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C. 電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極

D. 總反應方程式為2Li＋S===Li2S

Answer 1

【答案】C

【解析】A、負極金屬鋰片失去電子生成Li＋，電極反應為Li－e－=Li＋，選項A正確；B、正極材料中的硫粉和聚合物粘合劑都不導電，這樣會影響原電池的形成，所以摻入的石墨顆粒是增強正極材料的導電性，選項B正確；C、電池工作時，電子在外電路中從鋰電極流出，經過導線流向正極，而在高氯酸鋰介質中則是通過離子的定向移動形成閉合回路，選項C錯誤；D、硫粉作為正極，反應原理為S+2e-=S2-，因此總反應為2Li＋S=Li2S，選項D正確。答案選C。