（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據下圖回答問題。
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發生的化學反應方程式為 。
（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3
SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g）
4
SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業，理論上需消耗純NaCl的質量為
kg。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發生了改變
C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
（II）（14分）
立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領域的最重要成就之一。請回答下列問題：
（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數的增大而逐漸 ，比較下列原子的第一電離能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是 。
（2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為 ，該晶體中B原子填充N原子的 空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為 g/cm3
（只要求列出算式）。
（3）立方氮化硼的晶體結構與金剛石的結構相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結構和許多性質與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為 ，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結構示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是 。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結合均可得到CH3CH3
（II）（14分）
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
（1）指出鋅在周期表中的位置： 周期， 族， 區。
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態電子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
（4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2010年海南省海口市高三下學期高考調研（一）化學試題 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是 。
| A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得 |
| B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化 |
| C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省海口市高三下學期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題
（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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