【題目】可逆反應aA(g)+bB(s) 
cC(g)+dD(g)，在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
A.溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B.使用催化劑，C的物質的量分數增加
C.化學方程式系數a＜c＋d
D.平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉化率增大
【答案】C
【解析】A、正反應為放熱反應，溫度降低，化學平衡向正反應方向移動，A不符合題意；
B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，B不符合題意；
C、壓強越大，平衡時C的體積分數n(C)%越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，C符合題意；
D、平衡時再加入A，A的濃度增大，平衡向右移動，但A的轉化率減小，D不符合題意；
故答案為：C可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象(1)可知T2＞T1 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數n(C)%越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖(2)可知p2＞p1 ， 壓強越大，平衡時C的體積分數n(C)%越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；據此分析選項。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數目為NA
C.44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA
D.標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度在密閉容器發生：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）
A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/mol
B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
（1）已知在燃料反應器中發生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。
（3）空氣反應器中發生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環利用的物質為________。
（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________
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【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式是____________。
（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是______、_____。
（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。
（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。
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