【題目】下列物質中會因見光而分解的是（ ）
A.NaHCO3B.Na2CO3C.H2SO4D.HC1O
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 非極性分子中一定含有非極性鍵
D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
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【題目】下列說法正確的是
A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、X______。
（2）在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。
（3）反應④的離子方程式是__________。
（4）反應⑦的化學方程式是__________。
（5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）含有FeCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質Y，過濾得沉淀Z。
②將濾液蒸發結晶得純CuCl2·2H2O晶體。
已知：三種離子在溶液中完全變成氫氧化物沉淀所需pH值如下表。
離子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
pH | 3.7 | 6.4 | 6.4 |
試回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是______________________________________。
（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是_________。
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
此過程發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）物質Y可以用______________（填一種物質），沉淀Z是____________。
（4）為分離出沉淀Z采取的實驗操作是_________________。
（5）步驟②所用的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和_________，如要獲得無水CuCl2，應采取的操作是____________________________________________。
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【題目】標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）
A. ab 段反應是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O
B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL－1
D. b 點對應的溶液導電性最強
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。
請回答下列問題：
(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1) 若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為______________________________。
(2) 若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為________________________________。
(3) 有關上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(4) 該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為____________________________。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。
③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____________________________________。
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【題目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點為88℃，是重要的醫藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：
具體實驗步驟如下：
①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60~65℃約15min。
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5) ℃左右繼續攪拌15min。
③蒸餾：將反應混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用下圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結晶。
回答下列問題：
（1）實驗中設計Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________________________。
（2）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_________________________________________。
（3）寫出步驟Ⅱ的化學方程式__________________________________________________.
（4）燒瓶A中玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能_____________.
（5）步驟②的溫度應嚴格控制不超過30℃，原因是_________________________。
（6）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質，可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請設計簡單的實驗證明2-硝基-1，3-苯二酚已經洗滌干凈：__________________________________________________。
（7）本實驗最終獲得1.55g橘黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為___________。
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