Question

【題目】有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關敘述中正確的是（ ）
A.原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：2
B.原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D.反應中生成的CO2體積為1.792L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為 =0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，則： ，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；
B、原混合物中CuO、Fe2O3的質量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；
C、CO獲得1個O原子生成CO2 ， 故n（CO2）=n（O）= =0.08mol，n[Ba（OH）2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；
D、狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；
故選C．