【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B. 鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數為4的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。
A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵
（2）[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________________________________。
（3）某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CH＝CH2
CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。
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【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題。
I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設反應①雜質不反應。
（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。
（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. ____________。
II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。
（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．
(1)硬質玻璃管 B 中發生反應的化學方程式為：________________________________．。
(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)裝置 E 中的現象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三：設計如下流程測定反應后硬質玻璃管 B 中固體含鐵元素的質量分數。
(7)試劑 b 的化學式是_____。
(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質量分數為_____。
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【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子的2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。回答下列問題:
(1)寫出基態E+的價電子排布式:_________。基態A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。
(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩定結構，則A5+的結構式為________。
(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數值)；氫在合金中的密度為_______g/L。
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