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下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A B C D

某一反應是放熱反應還是吸熱反應取決于反應物和生成物所具的總能量相對大小；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應；正確選項選項為A；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法不正確的是（）

A．利用太陽能將水轉化為氫能的設想理論上是可行的

B．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

C．燃燒反應、中和反應都是放熱反應

D．原電池中電子流出的極為負極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態

B．熱化學方程式的化學計量數不能表示分子的個數

C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量

D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知酒精燃燒的熱化學方程式是：
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H =-1370.3kJ/mol。
現燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3A==2B，根據下圖，說法不正確的是（）

A．該反應為吸熱反應

B．該反應一定有能量轉化成了化學能

C．反應物比生成物穩定

D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－¹
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－¹。
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.2kJ·mol^－¹	B．－627.5kJ·mol^－¹
C．+861.6kJ·mol^－¹	D．+159.3kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1(a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1(b＞0)
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH₄催

化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574KJ·mol^-1①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）某次發射火箭，用N₂H₄(g)（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態H₂O。已知：①N₂(g)+2O₂(g) ===2NO₂(g) △H₁="+67.2kJ/mol "
②N₂H₄(g)+O₂(g) ===N₂(g)+2H₂O(l) △H₂="-534kJ/mol"
假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式:__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式

正確的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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