【題目】A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
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【題目】實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質， A 氧化可轉變為 B，符合上述性質的酯的結構種類有（ ）
A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4 種
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【題目】在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是（ ）
A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為
B. 海水中Br的電子式為:
C. 海水中通入氯氣時反應的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D. Cl-的結構示意圖為:
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【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。
（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A．O2是 氧化劑
B．HO2 是氧化產物
C． HO2在堿中能穩定存在
D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色�，F設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H6，則A和B的關系互為_____________________。
（2）B的化學名稱為_________，D 中官能團的電子式的為____________________________。
（3）②和③的反應類型分別為___________________________、___________________________________________。
（4）E的結構簡式為______________________________。
（5）反應①的化學方程式為________________________________________________________________________。
（6）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（7）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的流程圖__________________。
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【題目】下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑。
請完成下列問題：
（1）A的名稱是_______；B中所含的官能團是__________；E的結構簡式為___________________ 。
（2）反應③的反應類型是________；反應④的反應類型是_________________。
（3）寫出CH3COOCH2CH3的同分異構體（含有酯基）______________________。
（4）請寫出以下反應化學方程式：
A、合成路線①的方程式為____________________；
B、成路線④的方程式為_____________________；
C、物質E在一定條件下發生加聚反應的化學反應方程為___________________________；
D、寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應方程式______________________；
E、寫出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。
（5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應制得乙酸乙酯5.28 g。則本實驗的產率是：__________（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）。
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
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【題目】按要求完成下列填空。
（1）下列幾組物質中，互為同分異構體的是________；互為同系物的是________。
A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B．12C60和石墨
C．乙醇和乙二醇
D．35Cl和37Cl
E．
和
（2）下圖是某有機物的球棍模型，該有機物的分子式為_________；名稱為________。
（3）在有機化學分析中，根據反應的性質和反應產物，即可確定烯烴的組成和結構（雙鍵及支鏈的位置），例如：
據以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結構和名稱：
該烴的結構筒式為_____________，名稱是____________。
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