Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)

A.計算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___，使用該儀器前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】溶解 移液 洗滌 250mL容量瓶 查漏 10.0 小燒杯 DE 0.1mol/L

【解析】

配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，依據配制步驟選擇需要儀器；依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；依據m=cVM計算需要溶質的質量；稱量腐蝕物質應在小燒杯中進行；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故答案為：溶解；移液；洗滌；

（2）根據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟，用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；查漏；

（3）配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質的質量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量；故答案為：10.0；小燒杯；

（4）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；

B、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；

D、定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；故答案為：DE；

（5）設稀釋后溶液濃度為c，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：1.0molL-1×100mL=1000mL×c，解得c=0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L。