【題目】某重要有機合成中間體X的結構如圖所示，有關該物質的說法正確的是
A. X分子中所有碳原子一定共面
B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同
C. 標況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積相同
D. X與庚二酸（
）互為同分異構體
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 水蒸氣 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】衛生部曾發布公告：禁止在面粉生產過程中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列有關過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是
A. CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個數之比為2：1
C. CaO2和CO2反應時，每產生1molO2轉移2mol電子
D. CaO2和水反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）
A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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【題目】（1）工業上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為
4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏伽德羅常數（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應物，該反應中還原產物是________；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（3）按要求填空：
①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；
②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應加試劑為________________；
③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。
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【題目】運用相關原理，回答問題：
Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示：
①T℃下，水的離子積為_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。
Ⅱ．25℃時，電離平衡常數如下。回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的順序是____________________（填序號）。
（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數值）。
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【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法。請回答下列問題：
（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。
（2）氯堿工業中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解以獲取單質硫。
①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。
②電極A應該與直流電源的____________相連。A電極反應為________________________________________________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電、節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出。
①圖示中電極產物X、Y分別是____________、____________（填化學式）。圖示中氫氧化鈉溶液質量分數大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。
②燃料電池B中正極的電極反應：_________________________________________________________。
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【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是（ ）
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D.在醫療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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