【題目】已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）．求：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）混合氣體中NOL，NO2L．
【答案】
（1）0.1mol
（2）1.12；1.12
【解析】解：（1）因HNO3中+5價的N被還原成NO中的+2價和NO2中的+4價，說明HNO3中的N得到了電子，Cu是被氧化的，失去了電子，這個過程中，得失電子守恒，即HNO3中N得到的電子=Cu失去的電子，產生的還原產物NO和NO2總共2.24L（標況），所以產生的NO和NO2總的物質的量是2.24/22.4=0.1mol，無論HNO3和Cu反應生成NO也好，NO2也好，總之，發生氧化還原反應的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2 ， 是一一對應的（只看N元素守恒），還原的HNO3的物質的量，就等于生成的NO和NO2的物質的量的和為0.1mol，所以答案是：0.1mol；（2）6.4gCu的物質的量為 
=0.1mol，則轉移電子為0.1mol×2=0.2mol，生成混合氣體總物質的量為 
=0.1mol，設NO2、NO的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.1，x+3y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，故NO2、NO的體積分別是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．所以答案是：1.12；1.12．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（ ） 
A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為2：3
C.摩爾質量之比為2：3
D.反應速率之比為3：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為________，用v(B)表示的該反應的速率為________，用v(C)表示的該反應的速率為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（ ）
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的
A. FeCl3溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象
B. FeCl3溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象
C. 兩者都能產生丁達爾現象
D. 兩者都不能產生丁達爾現象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（ ） 
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C.W得電子能力比Q強
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 熱化學方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol
B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
C. 在相同條件下，1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量
D. 其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g
C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子；R基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，X基態原子s能級的總電子數比p 能級的總電子數多1；Y原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2。回答下列問題：
（l）R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號），其中Y原子的價電子軌道表示式為______________________。
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子，該分子中R原子采取______ 雜化，該分子的立體構型為___________。
（3）X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________，_____________；
（4）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷Fe（RY）5晶體屬
于______________（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有__________（任寫一種）。
（5）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為_____________________________。
(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如右圖所示。該合金的化學式為________________；
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com