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【題目】能降低反應所需的活化能的是

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度

【答案】C

【解析】

試題A、降低溫度，活化分子百分數減小，不能改變活化能，A錯誤；B、增大壓強，增多單位體積的活化分子數目，不能改變活化能，B錯誤；C、使用催化劑，降低活化能，C正確；D、增加濃度，增多單位體積的活化分子數目，不能改變活化能，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 硫酸鐵既可用于凈水，也可消毒殺菌B. 工業用焦炭還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵

C. 工業上用飽和石灰水制備漂白粉D. 二氧化硫可用于漂白紙漿

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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c()

D．該溫度高于25 ℃

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【題目】某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+ ，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（）

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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【題目】導電薄膜屬高分子材料，其結構片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導電薄膜的單體為（）

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯

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【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（）
①達到穩定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧