Question

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質量_______g。

Answer 1

【答案】 0.700或0.70 44.8

【解析】（1）氧化性是鐵離子大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵。經檢測M點時溶液中無Cu2+，固體質量不變，根據2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的鐵的質量與析出的銅的質量相等。設氯化銅的物質的量是xmol，鐵離子是0.2mol，則（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液時固體全部溶解，這說明鐵只與鐵離子反應，鐵離子是1.6mol，則鐵粉的質量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。