Question

將FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產生的氨氣用100ml 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則
（1）9.6g晶體中SO4^2—離子的物質的量是_________________________
（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數）：a=________;b=____________

Answer 1

(1)n(SO₄^2-)=11.417g/233g.mol^-=0.049mol
(2)n(NH₄⁺)=0.01mol-0.0255L×2mol/L=0.049mol，由此推出（1+a）=2a，a=1；
晶體的摩爾質量="9.6g/0.0245mol=392" g.mol^-
b=(392-152-132)/18=6

略