【題目】若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為( )
A. 5ρ mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧有強氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。
(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________；SO42- 的空間構型為_____________（用文字描述）。
(2)Fe3+基態核外外層電子排布式為__________________。
(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉化為OCN－；第ii步： OCN一繼續轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O3與OCN－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為_______。
(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式__________________________。
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_____________；
③該實驗中可選用_______(填物質名稱)作指示劑�？諝庵谐粞醯捏w積分數為_______。
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。
（2）A中裝的試劑為________。
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為m2g，則鋁的相對原子質量為_______。
II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示
（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。
（5）計算H2O2的初始物質的量濃度_____ (請保留兩位有效數字) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性及其水溶液的酸性：R＞W
C. W、X形成的化合物以及它們與水反應生成物都是共價化合物
D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子：陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復)。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。試回答下列問題:
(1)寫由A與D的化學式:A___________D___________________。
(2)A與E溶液反應的離子方程式_________________________。
(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式_________________________________。
(4)檢驗E溶液中陰離子的方法為__________________________。
(5)請寫出向E溶液中加過量B溶液的化學方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已學知識，請回答下列問題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有______種。
（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態原子電子排布式：____________________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是_______________(填化學式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。
（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。
（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質量為262.5）配位數為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式可表示為______________________________。
（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。
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