Question

【題目】已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，

② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據蓋斯定律，將①②可得HF(aq) F(aq)+H+(aq) △H=10.4 kJmol1，故A正確；B. 當V=20時，恰好反應生成NaF，F水解使溶液呈堿性，根據質子守恒可得：c(OH)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C. 當V=20時，恰好反應生成NaF，因F水解，則c(F)<c(Na+)=0.05molL1，故C錯誤；D. 溶液中離子濃度的大小關系取決于V，V不同，離子濃度的關系可能不同，如：當V=20時，二者恰好反應生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)，故D正確；答案選C。