Question

將一定質量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積關系如右圖所示。求：

（1）A點沉淀物的化學式為　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al質量各多少克？
（3）鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂、 Al(OH)₃　。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L^-1

試題分析：從圖中橫坐標可以看出，加入20mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應；當氫氧化鈉繼續加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；繼續添加氫氧化鈉，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉。故11.6g沉淀是氫氧化鎂，（19.4-11.6）g是氫氧化鋁的質量。根據守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)₂)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故鎂的質量為0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出鋁的質量為2.7g。當氫氧化鈉加入量為160mL時，溶質均為NaCl，根據守恒法可知，n(HCl)=n(Cl^-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
點評：金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點。考生在備考過程中應注意積累各物質的性質及重要的化學反應。