【題目】現有CuO和Fe2O3組成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為
A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g
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【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ） 
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9
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【題目】現應用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用___________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為_______mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應注視__________________________； 當滴至____________________________________時停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定4次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗序號 | 待測白醋溶液體積/mL | 0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | 15.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ．數據處理與討論
（1）按實驗所得數據，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號）
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗.
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水.
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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【題目】下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化
B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性
C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿
D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇
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【題目】下列有關酶的說法錯誤的是（ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白質
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發揮作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Li與Mg、Be與Al的性質相似。下列判斷正確的是
A.LiOH是強堿
B.Be與冷水劇烈反應
C.Li在空氣中不易被氧化
D.Be(OH)2能與NaOH溶液反應
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