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下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；②中負極：2H⁺+ 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

①為電解池，Cu為陽極不斷溶解，Fe為陰極，有Cu析出，整個過程為電鍍，Cu²⁺濃度不變。②為原電池，活潑金屬做負極，即鋅為負極，溶解，銅為正極，析出氫氣，氫離子濃度不斷減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是

A．在鋼鐵中加入鉻

B．把鋼鐵零件放在機油中保存

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于            腐蝕。
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應為：2Cl^- + 2H⁺

H₂↑+ Cl₂↑

B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO₄溶液

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負極．此情況下接通電源，觀察到的現象可能是：

A．陽極和陰極上都產生了氣泡

B．陽極處產生了氣泡，此氣泡使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍

C．溶液出現了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色

D．陰極處未產生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車。總反應方程式如下：
Ni(OH)₂+ M

NiOOH + MH，下列敘述正確的是（）

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M + H₂O + e^－＝ MH + OH^－

C．充電時陽極反應為：NiOOH + H₂O + e^－＝ Ni(OH)₂+ OH^－

D．放電時每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如右圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__                    ___。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式___                _。
②甲池中碳極上電極反應式是__                   ____，
乙池碳極上電極反應屬于___      ___(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，
反應的化學方程式為__ ____                          __。
④若乙池轉移0.02 mol e^-后停止實驗，恢復至室溫，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層	B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．將鐵閘門與直流電源正極相連	D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生反應的電極反應式為

A．Fe -2e^-= Fe²⁺	B．Fe -3e^- = Fe³⁺
C．O₂+2H₂O +4e^-= 4OH^-	D．2H⁺+ 2e^- = H₂↑

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