【題目】下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是
A. 新制氯水久置后酸性增強(qiáng)
B. 因?yàn)槁葰庥卸?/span>,所以可用于殺菌,消毒,漂白
C. 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D. 新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將
明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是
A. 明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
C. 加入
溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗
溶液
D. 加入
溶液至
恰好完全沉淀， 
全部轉(zhuǎn)化為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：
Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請(qǐng)改寫成氧化物的形式_________________；
（2）實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?___________________；
（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會(huì)得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③
（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行，能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B．氣體的密度不再發(fā)生變化 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時(shí)有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化
（3）T℃時(shí)，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ 
CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯能使溴水褪色的有機(jī)反應(yīng)類型是（ ）
A.氧化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.化合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
| 選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3
C. 反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。
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