Question

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜C＜N＜O
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C
C.其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．四種元素中，只有氫原子有1個(gè)電子層，其余均以2個(gè)電子層，質(zhì)子數(shù)C＜N＜O，依據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C，故A錯(cuò)誤；
B．C N O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+HCO3﹣+2OHˉ NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．NaCl固體穩(wěn)定，NH4HCO3固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解微粒半徑大小的比較的相關(guān)知識(shí)，掌握同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小．