【題目】兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下)，則第一份與第二份鋁屑的質量比為( )
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是( )
A. 金屬鈉熔化為小球
B. 火焰呈黃色
C. 燃燒后得到白色固體
D. 燃燒后得到淡黃色固體
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【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進行如下實驗操作： 
（1）試劑c的化學式是 ， 固體1的化學式是 ． 加入過量K2CO3所發生反應的化學方程式為 ．
（2）結合如圖，各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是、 ． 有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋 ． 
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是( )
A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-
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【題目】A是合成天然橡膠的單體，結構簡式為CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是；
（2）B的分子式為；
（3）②的反應方程式為；
（4）①和②的反應類型分別是 ， ；
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【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發中和后的溶液，最終得到多少克固體？
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【題目】鎳氫電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應式是：H2+2NiO（OH） 
2Ni（OH）2 ， 據此反應判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH 不斷增大
B.電池充電時，陽極反應為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C.電池充電時，氫元素被氧化
D.電池放電時，負極反應為：H2﹣2e﹣═2H+
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【題目】2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列說法正確的是（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH﹣向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．寫出該電解反應的離子方程式
假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為 ．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運輸和儲存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態． 
①該反應的平衡常數表達式K=；根據如圖，升高溫度，K值將；增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時 
減小．
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量
B. 摩爾質量就是物質的相對分子質量或相對原子質量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63g
D. H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等
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