【題目】下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是
A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A.水煤氣-CH4B.明礬-KAl(SO4)2·12H2O
C.水玻璃-H2SiO3D.純堿-NaHCO3
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【題目】將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結果與預測的現象一致的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 氨水 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 |
B | 濃硫酸 | 銅片 | 產生大量氣體溶液變藍 |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生大量紅棕色氣體 |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合液 | 立即產生大量氣體 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在密閉容器中發生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
④.235g核素 
U發生裂變反應： U+ 
n 
Sr+ 
Xe+10 n，凈產生的中子（ n）數為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA
⑨25℃時，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①寫出該反應的平衡常數K的表達式
②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
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【題目】根據如表數據，下列選項正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3H2O |
電離常數K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
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