Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號	元 素 特 征 信 息
A	最外層電子數是次外層電子數的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2
D	原子最外層電子數等于其周期序數
E	負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1）D原子結構示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。

A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度

C．依據兩元素在周期表中的位置 D．比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比1∶4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為： 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）（3）F->Al3+；（4）a、e（5）CCl4

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A最外層電子數是次外層電子數的2倍，A是C元素；1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2，C是Na元素；D原子最外層電子數等于其周期序數，D是Al元素；E負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，E是Cl元素；B和E同主族，B是F元素，（1）D是Al元素，其原子結構示意圖為，Cl位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）NaF的電子式為，答案為：；（3）Al3+和F-的核外電子排布相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑大小為：F->Al3+ ，答案為F->Al3+ ； （4）元素非金屬性強弱比較方法有：A．比較兩種單質的顏色，a錯誤；B．比較兩種單質與H2化合的難易程度，與H2化合越容易，非金屬性越強，b正確；C．依據兩元素在周期表中的位置，F和Cl同主族，非金屬性逐漸減弱，c正確；D．比較對應陰離子的還原性，對應陰離子的還原性越強，單質的氧化性越弱，非金屬性越弱，d正確；e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，但是F元素沒有負化合價，沒有最高價氧化的水化物，e錯誤，不可行的是a、e，答案為：（4）a、e ；（5） E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比1∶4，相對分子質量為154，該化合物是CCl4，答案為：CCl4