【題目】下列說法不正確的是
A. ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0
C. 將煤轉化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多
D. 將煤轉化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
對羥基苯甲酸丁脂(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得，以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________；
(2)由B生成C的化學反應萬程式為_____________________，該反應的類型為__________；
(3)D的結構簡式為__________；
(4)F的分子式為__________；
(5)G的結構簡式為__________；
(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵
B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O
C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+
D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：
實驗 序號 | 鋅的質量/g | 鋅的狀態 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 反應前溶 液的溫度/℃ | 添加劑 |
1 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 無 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 無 |
3 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 無 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。
（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。
（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入__________________________，C中反應的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是___________________，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________。
（2）元素④的離子結構示意圖為__________________。
（3）⑥⑦⑧氣態氫化物的化學式分別為________、________、________，其中以
（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：__________________。
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________。
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________。
②的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學設計并完成了如下實驗：
模擬海水中離子c(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― | HCO3 |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列說法正確的是
A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力
B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2
C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。
（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm，根據上述圖表所提供的數據分析，提出該設想的依據是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。
（1）已知相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。
（2）500K、101KPa條件下，反應過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關系如圖甲所示。現保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不對
（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關系為________；A、B、C三點的平衡常數(K)大小關系為______________________。
Ⅱ、可逆反應：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
（4）反應①的正反應ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（5）反應開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數表示）。
（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定
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