Question

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體(實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。

(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集性所得氣體，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說(shuō)明該氣體中一定含有_________。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，_________(填“能”或“不能”)證明氣體中含有CO2，其理由為______(用離子方程式表示)。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學(xué)方程式表示為___________________________。

Answer 1

【答案】脫水 SO2 不能 Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O 2H2SO4(濃)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑

【解析】

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可以將蔗糖中H和O以2:1的比例脫去，剩下C，固體變黑；同時(shí)濃硫酸還會(huì)與碳反應(yīng)，將碳氧化為CO2，自身被還原為SO2，產(chǎn)生大量氣體，使剩下的固體碳膨脹，體積增大。

(1)根據(jù)分析，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)①SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后顏色會(huì)恢復(fù)，因此氣體中含有SO2；

②混合氣體中可能含有多種成分，除了CO2外還有SO2，SO2也可以與石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，生成的CaSO3也是沉淀，因此不能證明氣體中一定含有CO2，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O；

③刺激性氣味是碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑