某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是 ( )
A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：
Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)
xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數大小為 ( )
| A．甲>乙 | B．甲<乙 | C．甲＝乙 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
下列描述正確的是 ( )
| A．平衡時，X、Y的轉化率相同 |
| B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動 |
| C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數K＝40 |
| D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是 ( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發生反應：aA(g)＋bB(s)
cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是( )
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發生移動
C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 |
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