Question

【題目】（1）某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式：_____________________________；______________。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

（2）將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 0.4 mol

【解析】

（1）①漂白粉長期露置在空氣中會與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，且次氯酸不穩(wěn)定，故答案為: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑；

②漂白粉完全變質(zhì)后其中的有效成分Ca(ClO)2會轉(zhuǎn)化為CaCO3，加入硝酸會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；二氧化碳的量為448×10-3L÷22.4L/mol=0.02mol； 根據(jù)方程式關(guān)系，消耗碳酸鈣物質(zhì)的量為0.02mol，Ca(ClO)2物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×143g/mol=2.86g；

（2）Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，生成的氧氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol，m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g；所得溶液中n（Na+）=2 n(Na2O2)+2n(Na2O)= 2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol，故答案為：6.2、0.4 mol。