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已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA

該原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；故為ⅠB族

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns¹過渡到ns²np⁶

B．原子核外電子排布為1s¹的原子與原子核外電子排布為1s²2s¹的原子的化學性質相似

C．所有的非金屬元素都分布在p區

D．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）結構決定性質，性質體現結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：＞＞。（填元素符號）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個

頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；
（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：

原子序數	原子價層電子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d⁵4s¹	④	ⅥB

（4）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結
論的是__________ (選填字母序號)。
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態
b．穩定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________；寫出R的單質與上
述化合物的水溶液反應的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
C．B的最高價氧化物對應水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應水化物的酸性
D．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素原子的電子排布圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態Fe³⁺的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學式）。
⑷CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有   個。
②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：

實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。下列說法正確的是（）

A．元素Q的非金屬性比R的強

B．離子半徑的大小順序為：r(T^m+)＞r(Wⁿ^—)

C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物

D．元素T與元素R的最高正價之和等于8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂

2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高 b．Cl₂與S的氫化物發生反應，產生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

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