【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，W的簡單氫化物與Z的單質在集氣瓶中混合后，放置在光源下發生反應，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯誤的是（ ）
A.常壓下,常見單質的沸點：
B.X離子的電子層結構與Y離子的相同
C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學鍵類型相同
【答案】D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質在集氣瓶中混合后，放置在光源下發生反應，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成，該反應為甲烷與氯氣的反應，則W為C元素，Z為Cl元素；W、X、Y的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，X、Y的最外層電子數之和為7-4=3，二者原子序數都大于C，則X為Na、Y為Mg元素，據此結合元素周期律知識解答。
根據分析可知，W為C，X為Na，Y為Mg，Z為Cl元素。
A．常溫常壓下C的單質為固態，而氯氣為氣體，則單質的沸點：W＞Z，故A正確；
B．鈉離子和鎂離子都含有2個電子層，二者的電子層結構相同，故B正確；
C．Na、Cl形成的化合物為NaCl，NaCl水溶液呈中性，故C正確；
D．Cl與C形成的四氯化碳只含有共價鍵，Cl、Mg形成的氯化鎂只含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，故D錯誤；
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族
B.根據元素周期律，可以推測M元素的單質具有半導體特性
C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
D.W的單質和Q的氫化物在一定條件下可發生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理對研究部分單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨是氮循環過程中的重要物質，是氮肥工業的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請回答：
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應式為____。
（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉化率 | H2O轉化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應的平衡常數為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結合表中數據，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B．若CO與H2O(g)的轉化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當CO與H2O(g)物質的量之比為1∶4時，CO的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應的ΔH=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稠環芳烴如萘
、菲
、芘
等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨； ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；
⑤
和
(1)同種物質______________________________；
(2)同位素_________________________；
(3)同素異形體______________________________；
(4)同系物__________________________；
(5)同分異構體______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。
(2)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。
(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。
（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點可能的原因___________、_____________。
（2）由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟為：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1
則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。
（3）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案_____。
（5）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅰⅰ.
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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