【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化
的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、b兩點的轉化率：a＜b
C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D．由a點到b點，可以用加熱的方法
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質的名稱)，其凈水作用的原理是_______________________。
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。
（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為________。
（4）若（3）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，
已知：
（1）制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，導管B除了導氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下” ），分液后用______（填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。
（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ，A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是 。
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應化學方程式 。
（3）裝置c的作用是 。反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作 | 現象 |
A．測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色 |
B． 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 | 現象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅，30min后褪色 |
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的
倍，試回答：
（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結構示意圖 .
（2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，
它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素，C是當今產量和用量最多的金屬。請回答下列問題：
（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式 、 。
（2）寫出反應①的化學反應方程式 。
（3）沉淀H的化學式為 。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，現象是——————————————————
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。
（1）在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、 和 。
（2）請你推測長直導管b的作用： ____ 。
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？
。
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，
此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于： 。（填有機反應類型）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會分解。某化學研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產物。
實驗步驟：
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準確稱取mgFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產生的，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是__________；
（2）B中濃硫酸的作用__________。
（3）實驗過程中發(fā)現C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________；
（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ、稱量B裝置在實驗前后增重 0.80g；
Ⅱ、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
Ⅲ、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標準H2C2O4溶液滴定至終點：
Ⅳ、重復實驗3次.記錄數據如下：
①滴定至終點的現象__________。
②FeSO4分解的化學方程式為__________。
（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質，其中A是黃綠色的氣體單質，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態(tài)物質，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為 ；
（2）F中化學鍵的類型是 、 ；（每空2分，共4分）
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 ；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在濃堿溶液中發(fā)生反應生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應的離子方程式 。
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×1023，則參加反應的E的質量為
g。
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