【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原
B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na
C.電解水時，在相同條件下，陽極和陰極產生的氣體體積之比為2：1
D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學能轉變為電能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。
Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。
(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。
(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________ 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數為mL。
(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗
C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗
(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】AG均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產物已略去），回答下列問題：
已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；
Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。
(1)①C→E的反應類型為_________。
②與出D→C的化學反應方程式：_________。
③寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發生的化學方程式：_____。
(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：
①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；
②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。
由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式________。
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【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
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【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優點：銀的回收率高、對游離態和化合態的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產工藝簡便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下：
(1)礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點____________。
(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時，反應容器處于開口狀態，產生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價，試寫出主要反應的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發生的主要反應式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調整溶液的pH來進行金屬元素逐一分離，已知：
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3)，該設計方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。
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【題目】下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是
①
②
③
④
A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子
C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價
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