【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
【答案】B
【解析】勒夏特列原理是用來解釋平衡移動的基本原理，所以平衡不移動的問題無法用勒夏特列原理解釋。溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，HBr和AgNO3溶液反應生成溴化銀沉淀，使反應平衡向正反應方向移動，單質溴減少，所以顏色變淺，選項A可以解釋。合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑，催化劑只改變速率不影響平衡，所以選項B不能解釋。工業合成氨是放熱反應，所以低溫使反應平衡正向移動，提高氨氣產率，選項C可以解釋。對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡向正反應方向移動，從而使I2的濃度減小，顏色變淺，選項D可以解釋。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 氧化還原反應的本質是化合價發生變化
B. 氧化劑在化學反應中被氧化
C. 同一反應中反應物可能既發生氧化反應又發生還原反應
D. 還原劑在反應中發生還原反應
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少
B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解
C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到氧化鐵
D. 溶液導電過程是電解的過程，強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強
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【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是（ ）
A.FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
B.SiO2可與氫氟酸反應，可用作光導纖維
C.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子
D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
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【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。
（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。
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