Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業生產和化學實驗中的幾個問題。
（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu 
CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節約2mol／L的稀硝酸 mL；
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇
方案（填字母序號）。
③有下述裝置（如下圖），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。
（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g
（2）①某校化學興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發現：裝置①中的固體逐漸變為黑色；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ；
②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 。
① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）
③ c （2分）
（2）① 2Cu(NO3)2
CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，條件不寫扣1分，未配平扣1分）
② NO2氣體會腐蝕橡膠 （2分） [來源:學科網]
（3） NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （2分，未配平扣1分）
解析試題分析：銅與硝酸直接反應會產生二氧化氮氣體，會污染環境，所以選乙裝置，列出方程式，即可知道用乙可節約100ml.B裝置容易控制反應的起始和終止，因此應該選擇B裝置。銅有可能做正極也有可能做負極所以銅電極可能增重64g，也可能減重64g。Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑，在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是NO2氣體會腐蝕橡膠。在燃料電池中，燃料做負極，氧氣做正極。所以電極反應式為NO2＋NO3－－e－＝N2O5
考點：考查實驗的基本裝置以及原電池的相關知識點
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是
| A．Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料 |
| B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料 |
| C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑 |
| D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O
Y+H2
↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（ ）
| A．X＞Y Z＞W | B．X＜Y Z＜W |
| C．X＞Y Z＜W | D．X＜Y Z＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
(I)甲同學的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體ng。
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示) ，甲同學洗滌沉淀的具體操作是 。
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是：① ;
② 。
(Ⅱ)乙同學的方案如圖所示：
（1）根據乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行 次稱量操作。按照該同學的方案進行測定，結果與實際情況存在較大的誤差，你認為主要原因可能是(任寫兩個)：
① ；
② 。
（2）乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法(簡單敘述做法，不必畫圖)： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B 、丙
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應① ；反應③ ；
反應⑥ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。
請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;
②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：
（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現象 | 解釋和結論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變為白色 | 離子方程式： |
| c | | 棉球變為白色 | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二： 
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和 ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應選擇的指示劑是 ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）。
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