Question

（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：
（1）A物質的化學式是                ；
（2）反應③的化學方程式是                                  ；
反應④的離子方程式是                                  ；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是           ；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反應②中氧化劑是                ；

Answer 1

（1）NH₄HCO_{3            ­}    
（2）4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O　 Cu＋4H^＋＋2NO₃^－===Cu^2＋＋2 NO₂↑＋2H₂O　 
（3）6.02×10²²      
（4）取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液,微熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH₄^＋­。   （5）CuO               （每空2分）

試題分析：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續反應生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂；
⑴A中陰、陽離子個數比是1：1，故A為NH₄HCO₃；
⑵通過由上述分析可知，反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；反應④的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
⑶反應①為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，產生標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量＝＝0.05mol，反應中氧元素由-1價升高為氧氣中0價，轉移電子的物質的量為0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，轉移電子數為6.02×10²²；
⑷溶液A中陽離子為NH₄⁺，檢驗NH₄⁺的方法是：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH₄⁺；
⑸反應②是氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu與水，反應中CuO轉化Cu元素化合價由+2降低為0價，故CuO是氧化劑。