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【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是 ( )

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN反應產生血紅色沉淀

【答案】C

【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，故B錯誤；

C．因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C正確；

D．FeCl3與KSCN反應生成絡合物，溶液呈血紅色，無沉淀，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數目會減少

A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為υ3 ，實驗1的反應速率為υ1 ，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（）
A.P3＜P4 ， y軸表示A的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）= ．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規律不正確的是（）

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. 原子半徑：F＜Mg＜KD. 穩定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為 CH4 ，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（）

A.0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
C.在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數不相等
D.反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多