【題目】某溫度下，反應2A(g)
B(g) ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的
A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b
C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b
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【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化且所給反應條件正確的是（ ）
序號 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
① | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
② | Na | Na2O2 | NaCl | ②加H2O |
③ | NO | NO2 | HNO3 | ③與C加熱 |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④與NaOH |
A.①④B.①②C.③④D.②③
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【題目】（1）①CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 177.7 kJ·mol-1
②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1
③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1
④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1
（a）上述熱化學方程式中表示不正確的有__（填序號）。
（b）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式__________。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為__kJ·mol-1。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1
CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為__（用阿伏加德羅常數NA表示），放出的熱量為__kJ。
（4）下列有關中和熱的說法正確的是（________）
A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次
C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，則該反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題：
(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。
(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)
(3)A與D形成穩定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。
(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池領域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：
方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)
(1)該反應的平衡常數表達式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_____。
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發生上述反應。反應進行到20min時，容器內固體的質量減少了5.6g，則0～20min內一氧化碳的平均反應速率是_____。
方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。
(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_____。
(4)共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，放電時，負極為_____(填寫化學式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產生時，該電池消耗鋰的質量為_____。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，
不斷增大
C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數不變時，反應達到平衡
D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
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