Question

（1）某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為______熱反應．中和反應都是______熱反應，其實質是______．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①A中反應的離子方程式為______．
②B中Sn極是______極，其電極反應式為______，
③C中被腐蝕的金屬是______，總反應的化學方程式為______，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______（填序號）．

Answer 1

（1）設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，反應的實質為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放；放；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）①鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②B中Fe為負極，Sn為正極，正極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正；2H⁺+2e^-═H₂↑；
③A發生化學腐蝕，B中Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕，C中Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，Zn被腐蝕，總方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B＞A＞C．