【題目】消毒液在我們日常生活中必不可少，請結合相關知識回答下列問題。
(1)生產消毒液時將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為__。
(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有____。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子反應方程式：___________；
該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出它分解的化學反應方程式：_______________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F基態原子的核外電子排布式為______________________。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法確的是
A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數為0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數目為0.1NA
C. 1molN2與6molH2反應生成的NH3分子數為2NA
D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉移電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
(3)升高溫度，上述反應的平衡常數K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。
(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 
2SO3(g)的平衡常數K=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族有機物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數比為1∶3。有機物B的分子式為___________________。
（2）有機物C的分子式為C7H8O， C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為_______________。
（3）已知兩個醛分子間能發生如下反應（R、R＇表示氫原子或烴基）：
用B和C為原料按如下路線合成A：
①上述合成過程中涉及的反應類型有：_____________（填寫序號）
a.取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 氧化反應 e. 還原反應
②F的結構簡式為：_________________________。
③G和B反應生成A的化學方程式：______________________________。
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【題目】苯是一種重要的有機化工原料，以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下：
（1）A的結構簡式為_________。
（2）B的官能團名稱為_________。在B的同分異構體中，與B含有相同種類和數目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結構簡式為_________。
（3）C→ 的化學方程式為_________。
（4）某同學設計了一條A→B的新的合成路線：
①反應a 的化學方程式為_____________。
②根據綠色合成思想，和原合成路線相比，該合成路線除了步驟多，還有的缺點是_____________（答出2條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1
①下列措施中可增大H2的平衡轉化率的是_________；
A．升高反應溫度 B．增大體系壓強
C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應混合物分離
②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態，此時體系的壓強變為原來的
。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。
③已知：
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1
則氣態甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________；
④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
�。谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。
ⅱ．利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下
CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數K的值為=_____。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中對相關物質的分類全部正確的一組是 ( )。
選項 | 純凈物 | 混合物 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | 明礬 | 蔗糖 | NaHCO3 | CO2 |
B | 天然橡膠 | 生石膏 | SO2 | CH3CH2OH |
C | 王水 | 冰 | H2SiO3 | Cl2 |
D | 膽礬 | 玻璃 | H2CO3 | NH3 |
A. A B. B C. C D. D
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