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【題目】25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強酸和強堿的pH和為（）

A.12

B.13

C.14

D.15

【答案】D

【解析】

強酸和強堿溶液按1∶10的體積比混合恰好呈中性，說明酸溶液中的氫離子物質的量等于堿溶液中的氫氧根離子的物質的量，設強堿pH＝a，強酸pH＝b，則n(OH－)＝1 L×10a－14mol·L－1，n(H＋)＝10 L×10－bmol·L－1，則10a＋b－14＝10，a+b-14=1,則pH和為15，D正確。

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A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大

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（1）A裝置中MnO2的作用是________________；

（2）B裝置中濃硫酸的作用是________________；

（3）燃燒管中CuO的作用是___________________；

（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.38 g樣品，經(jīng)充分反應后，D管質量增加1.62g，E管質量增加2.64g，則該樣品的實驗式（最簡式）為_____________；

（5）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的相對分子質量，經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054 g·L-1(已換算為標準狀況下)，則其分子式為________________；

（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為__________________。

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B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

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A.該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)是5%
B.葡萄糖的摩爾質量為180gmol﹣1
C.該注射液的密度約為1gmL﹣1
D.該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014 molL﹣1