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下列有關反應熱的說法中正確的是（）

A．不同的化學反應具有不同的反應熱

B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol^－¹，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

C．用等體積的0.50mol·L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

中和熱是在一定條件下，酸和堿在稀溶液中生成1mol水時所發出的熱量。選項B中生成的是2mol水，所以發出的熱量是2×57.3kJ，即B不正確；選項C中生成的水是相同的，所以測得的值不會發生變化，選項C不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時，所放出的熱量。水的穩定狀態是液態，所以選項D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－^amol/L，下列說法不正確的是

A．a＜7時，水的電離受到抑制	B．a＞7時，水的電離受到抑制
C．a＜7時，溶液的pH可能為a	D．a＞7時，溶液的pH可能為14－a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO₂（標準狀況）和0.36g液態水，并放出8.903KJ的熱量。請寫出：
CNG的化學式，其完全燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應式為。電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過導線電解池相連。兩極為石墨，電解質溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為。
(3)室溫時，按上述(2)電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)。

①若圖中的B點pH=7，則滴定終點在      區間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點溶液中離子濃度大小為                                    。
②D點溶液中C（HAc）      C（Ac^_ )(填> 、< 或= ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)＋3H₂O(g)kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H₂O(l)kJ/mol（中和熱）

C．S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)kJ/mol（反應熱）

D．Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)

H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)

H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1 mol液態水比生成1mol氣態水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（）

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反應生成液態水時的熱化學方程式為H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)

H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是              。（不定項選擇）(4分)
A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源                                 D．焦爐氣是一次能源
(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是      。（不定項選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（）

A．pH = 2的硫酸

B．pH = 2的醋酸

C．0.01 mol/L甲酸

D．0.01 mol/L硝酸

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