Question

某一反應體系中的物質有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是產物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：

12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O

．
（2）在該反應中，得電子的物質是

H₃AsO₃

（填化學式），被氧化的元素是

Sn

（填元素符號）．
（3）在該反應中，每轉移1mol電子，消耗（生成）HCl

2

mol．
（4）下列敘述正確的是

AC

（填序號）．
A．在相同條件下，ⅦA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩定
C．在相同條件下，還原性順序為S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
D．在上述反應中，氧化性SnCl₂＞As，還原性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆．

Answer 1

分析：（1）根據As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，再根據質量守恒、電子守恒書寫方程式；
（2）氧化劑得電子被還原；化合價升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價，降低為As中0價，每2mol反應H₃AsO₃時，需要消耗HCl6mol，即轉移6mol電子消耗12molHCl；
（4）A項，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱；在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強；
B項，Pb的+2價化合物較穩定；
C項，在相同條件下，還原性順序為S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
D項，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的，還原劑的還原性大于還原產物的進行分析．

解答：解：（1）As是反應物之一，根據As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，所以反應方程式為12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，故答案為：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）結合方程式，根據As、Sn元素化合價可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價升高為+4被氧化，故答案為：H₃AsO₃；+2價的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價，降低為As中0價，每2mol反應H₃AsO₃時，需要消耗HCl6mol，即轉移6mol電子消耗12molHCl，所以每轉移1mol電子，消耗HCl2mol，故答案為：2；
（4）A項，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強，故A正確；
B項，Pb的+2價化合物較穩定，故B錯誤；
C項，在相同條件下，還原性順序為S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C正確；
D項，在上述反應中，氧化性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆，還原性SnCl₂＞As，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題是一道有關氧化還原知識的題目，考查了學生方程式書寫、電子轉移等知識，難度中等，加強基礎知識的理解把握