Question

【題目】25 ℃時，在2 L的恒容密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）在________________min時反應剛好達到平衡。

（3）在0～3minA物質的平均速率為_____________________，此時A物質的轉化率為______，3min末時A物質的濃度為_____________。

（4）5～7 min內B的平均速率___________1～3min內B的平均速率（填大于、小于、等于）。

（5）下列措施可加快該反應速率的是__________。

A．擴大容器體積 B．使用恰當的催化劑 C．提高反應的溫度 D．液化并轉移出C物質

Answer 1

【答案】A(g）+2B(g）2C(g） 3 0.05mol·L－1·min－1 30% 0.35mol·L－1 小于 BC

【解析】

（1）隨反應進行，反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增加，由圖可知A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，根據物質的量之比等于化學計量數之比書寫方程式；

（2）從圖看出：在3min時反應剛好達到平衡。

（3）根據v=△c/△t計算v（A）；A物質的轉化率=A的變化量/A的投料量；c=n/V.

（4）根據v=△c/△t計算v（B），再比較；

（5）根據影響反應速率的因素分析。

（1）由圖可知，A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質的量之比等于化學計量數之比，所以反應方程式為：A(g）+2B(g）2C(g）；

（2）從圖看出：3min時A、B、C的物質的量不變，在3min時反應剛好達到平衡。

（3）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）=(1-0.7)mol/(2L·3min)=0.05mol·L－1·min－1；此時A物質的轉化率為(1-0.7)mol/1mol×100%=30%；c(A)=0.7mol/2L=0.35mol·L－1；

（4）5～7 min內B的平均速率=v（B）=(0.4-0.2)mol/(2L·2min)=0.05mol·L－1·min－1，1～3min內B的平均速率=v（B）=(1-0.4)mol/(2L·3min)=0.1mol·L－1·min－1，故5～7 min內B的平均速率小于1～3min內B的平均速率；

（5）A．擴大容器體積，濃度變小，速率變小，故A錯誤；

B．使用恰當的催化劑，增大反應速率，故B正確；

C．提高反應的溫度，增大反應速率，故C正確；

D．液化并轉移出C物質，減小C濃度，反應速率降低，故D錯誤；

故選BC。