Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正確，回答下列問題：

（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。

（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是_________________________。

（4）操作③的目的是________________。

（5）操作④的目的是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】坩堝(或蒸發皿或試管) 酒精燈 溶液中引入新的雜質離子NO3－ 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡 除去過量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發得到純凈的NaCl。

（1）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。

（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；

（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42－已除盡，反之則有；

（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；

（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。