【題目】在下表中，只用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判斷的是（ ）
試劑Z | 離子X | 離子Y | |
A | Na2CO3 | Ca2+ | Ba2+ |
B | AgNO3 | Cl- | CO32- |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | CO32- |
A. A B. B C. C D. D
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體生成的一組是
A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質。應設法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學方程式為：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產物是_________。
Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產硫酸，反應之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖所示，則Y可能是______________。
A.正反應速率 B.SO3的體積分數 C.SO2的轉化率 D.SO2的體積分數
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)代替平衡濃度表示的平衡常數。
①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=
-4.86(R為常數)，請判斷R___0(填“>”或“<”)，原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數)
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【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
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【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
（l）以下為一些化學鍵的鍵能數據
化學鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(l) △H，則△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：氣體分壓（P分）＝氣體總壓（P總）×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，下圖為上述反應的平衡常數Kp與溫度的關系圖。
① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應速率_____mol · min-l，P0____Pa。
③ 若要進一步提高甲醇轉化率，除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常溫下甲酸的電離常數K= 1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為_______。
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