Question

【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T基態原子的價電子排布式為 ．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
（3）M和R形成的化合物遇水會發生劇烈的反應，反應的化學方程式為 ．
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性． ①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應后的產物不污染環境，其化學方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物總物質的量

③據報道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結構尚不清楚．其結構應該是對稱的，5個L排成V形，且都達到8電子結構．則L5+可能的結構式是 ， 其中可能含有個σ鍵，個π鍵，對孤電子對．
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；3s23p5
（2）CH2=CH2
（3）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；ac；；4；4；4
（5）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol
【解析】解：M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素；由原子序數可知R、T處于第三周期，由J與R的相對位置可知，J處于第二周期，J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，故J為C元素，則R為S元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，故T為Cl元素．（1）M的離子為Al3+ ， 結構示意圖為 ；元素T為Cl，基態原子的價電子排布式為3s23p5 ， 所以答案是： ；3s23p5；（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，該化合物為C2H4 ， 其結構簡式為CH2=CH2 ， 所以答案是：CH2=CH2；（3）M和R形成的化臺物為Al2S3 ， 水解生成氫氧化鋁與硫化氫，反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所以答案是：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性，說明L為N元素，甲為NH3 ． ①甲的水溶液為氨水，與H2O2反應生成的產物不污染環境，則生成N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，所以答案是：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
②甲為NH3 ， 發生分解反應：2NH3 N2+3H2 ， a．該反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應移動，NH3的物質的量減小，故a符合；b．化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，與氫氣的用量無關，故b不符合；
c．加入H2的物質的量，氫氣的濃度增大，平衡向逆反應進行，NH3的轉化率降低，故c符合；d．加入甲的物質的量，平衡向正反應進行，總的物質的量增大，故d不符合；所以答案是：ac；③依題干信息，將分子中原子排成 ，兩邊的兩個氮原子通過形成三對共用電子達到8電子結構，則中間N原子得兩邊的各一個N原子提供一對電子再失去一個電子，這樣此N原子最外層也達8電子結構，則L5+可能的結構式是 ，可能含有4個σ鍵，4個π鍵，4對孤電子對，所以答案是： ；4；4；4；（5）0.2mol液態化合物CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物為CO2、SO2 ， 298K時放出熱量215kJ，故1molCS2完全燃燒放出的熱量為215kJ× =1075kJ，該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol，
所以答案是：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol．