Question

【題目】用KMnO4氧化質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（此鹽酸溶液密度為1.19g/cm3）。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少升？

（2）若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL，則稀釋后的鹽酸溶液的物質的量濃度為多少mol/L?

Answer 1

【答案】（1）36.5g 11.2L （3）1.19mol/L

【解析】(1)n(KMnO4)= =0.2mol，

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl

2mol 16mol 5mol 10mol

0.2mol n(HCl) n(Cl2) n(HCl)被氧化

則n(HCl)=1.6mol，m(HCl)=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，n(HCl)被氧化=1mol，m(HCl)被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，n(Cl2)=0.5mol，標準狀況下，V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：31.6gKMnO4能使29.2gHCl發(fā)生上述反應，有36.5gHCl被氧化；產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L；

(2)質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為： =11.9mol/L，設稀釋后溶液濃度為c′，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，有11.9mol/L×0.01L=c′×0.1L，解得c′=1.19mol/L，答：稀釋后的鹽酸溶液的物質的量濃度為1.19 mol/L。