Question

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式： ．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A，B，C三點所表示的反應速率最慢的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）催化劑的表面積
（3）C
【解析】解：（1）上述實驗中發生反應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）時間少，則反應速率快，則實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關，故答案為：催化劑的表面積； （3）由圖可知，曲線斜率變小，反應速率減小，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C，故答案為：C．
（1）過氧化氫分解生成水和氧氣；（2）時間少，則反應速率快；（3）由圖可知，曲線斜率變小，反應速率減小．