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請你參與下列問題的探究：
（1）三峽工程二期已經開始蓄水，為防止三峽庫區水被污染，應該采取的措施是________（填序號）。
①清理蓄水庫底廢棄物
②防止船舶污染
③整治相關河流污染
④治理庫區和上游工業污染
（2）載人飛船須建立水的循環體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖中各項用箭頭連接成水的循環系統（注：氫氧燃料電池反應產生電能，同時生成水）。

（3）日常生活中我們要科學合理地節約用水，有一個水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL^－1）。若每個人每日補充水2.5 L，則這些水可以給一個人補充________天水。（計算結果精確到0.1）

（1）①②③④
（2）

（3）8 640　3.5

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。2012年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM 2.5監測指標。下列情況不會增加空氣中PM 2.5的是

A．露天焚燒秸稈	B．直接用煤作燃料
C．汽車排放尾氣	D．利用太陽能發電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為酸雨的形成示意圖，相關說法不正確的是

A．HNO₃、H₂SO₄均有腐蝕性

B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7

C．汽車尾氣中含NO

D．工業尾氣中的SO₂、NO₂的應回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校高一研究性學習小組將造成某市空氣污染的主要原因分為以下四種：

A．燃燒農作物秸稈	B．燃燒含硫煤
C．粉塵污染	D．機動車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環保部門人士。調查結果如下圖所示：

（1）調查結果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是     ，環保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是     。
（2）調查結果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是     。當空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學反應方程式為                               。
（3）下列措施中能夠減少該成分排放量的是   。
①用天然氣代替煤炭作民用燃料
②植樹造林
③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高
④燃煤中加入適量石灰石后使用
⑤在已經酸化的土壤中摻生石灰
⑥使用電動車

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

垃圾焚燒發電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是_____________________________________________。
（2）若NO₂和NO氣體以物質的量之比1∶1混合通入石灰水中，發生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________；
已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示：__________________________________。
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含________；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是___________________________________________。
（4）環境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項　目	監測結果		國標號
項　目	處理前	處理后	GWKB3－2000
煙塵（mg·m^－3）	13 929.0	61.0	80

簡述其獲得監測結果中的數據使用的測定方法：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

近期，我國個別企業違法排污導致地下
水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質量監控
有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。
I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：，
消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL。
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：________。
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為 mg·L^-1。
II．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液。
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____ （填編號）。
①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。